O espectro visível do átomo de hidrogénio obtém-se, quando o electrão, previamente excitado, regressa ao 1º nível de energia.
As riscas do espectro de absorção do átomo de hidrogénio correspondem às radiações absorvidas quando o electrão transita de uma estado de maior energia para um estado de menor energia.
Nos átomos de hidrogénio as transições electrónicas de n = 4 para n = 2 originam uma emissão de energia maior do que as transições de n = 2 para n = 1.
O valores das energias absorvidas ou emitidas pelo electrão do átomo de hidrogénio dependem da transição efectuada por este.
Quando o electrão do átomo de hidrogénio absorve uma radiação com uma energia simétrica do valor da energia do estado fundamental, deixa de estar sob a influência do núcleo, sendo removido com velocidade.
Apenas um dos conjuntos de transições electrónicas tem as transições ordenadas por ordem decrescente de energia.
2 para 4; 2 para 3; 3 para 5.
2 para 3; 2 para 4; 2 para 5
3 para 4; 2 para 3; 1 para 2
1 para 2; 2 para 3; 2 para 4
2 para 4; 2 para 3; 1 para 2
A risca da radiação menos energética do espectro de emissão visível do hidrogénio, corresponde a qual das seguintes transições?
Nível 1 para nível 2
Nível 2 para nível 1
Nível 2 para nível 3
Nível 3 para nível 2
Nível 3 para nível 1
Qual das seguintes frases pode ser aplicada à descrição do modelo de Bohr para o átomo de hidrogénio?
O electrão circula em volta do núcleo descrevendo uma qualquer órbita circular.
O átomo é uma esfera maciça neutra.
O electrão ocupa órbirtas circulares, passando de orbita para órbita até cair no núcleo.
O electrão apenas pode ter determinados valores de energia.
Quanto mais afastadas do núcleo estão as órbitas, mais afastados entre si estão os valores de energia que lhe correspondem.