São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso. O produto da reacção é o cloreto de sódio. Considere que o rendimento da reacção é 100%.
Qual a proposição correcta

1.   ?    Há excesso de 0,153 g de sódio metálico
2.   ?    Há excesso de 0,352 g de sódio metálico
3.   ?    Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
4.   ?    Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.

Fizeram-se reagir duas soluções que continham respectivamente 10,0 mg de cloreto de sódio e 3,50 mg de nitrato de prata, precipitando cloreto de prata.
Qual é massa do reagente em excesso?

1.   ?    0,17 mg
2.   ?    0,02 mg
3.   ?    6,5 mg
4.   ?    8,8 mg

Qual dos seguintes procedimentos favorecerá um maior rendimento de uma reacção química.

1.   ?    Aumentar a velocidade da reacção
2.   ?    Aumentar a concentração dos reagentes
3.   ?    Diminuir a pureza dos reagente.
4.   ?    Eliminar as reacções laterais

Faz-se reagir 7 mol de di-hidrogénio com 70 g de di-azoto, obtendo-se amoníaco.
Indica qual das seguintes proposições é verdadeira.

1.   ?    Existe excesso de di-azoto
2.   ?    O di-hidrogénio está em excesso.
3.   ?    Os reagentes encontam-se nas proporções estequiometricamente correctas.
4.   ?    Forma-se 91 g de amoníaco.